ഘടകം 56: ബാരിയം

1, എലമെന്റൽ ആമുഖംയുദ്ധങ്ങൾ,
ആൽക്കലൈൻ എർത്ത് മെറ്റൽ ഘടകം, കെമിക്കൽ ചിഹ്നത്തിനൊപ്പം, ആനുകാലിക പട്ടികയുടെ ആറാമത്തെ കാലയളവിലെ ഗ്രൂപ്പ് ഇയയിലാണ്. ഇത് മൃദുവായ, സിൽവർ വൈറ്റ് ലസ്റ്റാർ ആൽക്കലൈൻ എർത്ത് മെറ്റലും ആൽക്കലൈൻ എർത്ത് ലോഹങ്ങളിലെ ഏറ്റവും സജീവമായ ഘടകവുമാണ്. "ഭാരമുള്ള" എന്നർത്ഥം വരുന്ന ബീഫ് എന്ന ഗ്രീക്ക് പദത്തിൽ നിന്നാണ് മൂലകത്തിന്റെ പേര് വരുന്നത്.

2, ഒരു ഹ്രസ്വ ചരിത്രം കണ്ടെത്തുന്നു
ആൽക്കലൈൻ എർത്ത് മെറ്റാൽസ് ഫോസ്ഫോറഹെഷന്റെ സൾഫൈഡുകൾ ഫോസ്ഫോർസെൻഷൻ പ്രദർശിപ്പിക്കുന്നു, അർത്ഥം വെളിച്ചത്തിന് വിധേയരായതിന് ശേഷം ഇരുട്ടിൽ അവർ വെളിച്ചം പുറപ്പെടുവിക്കുന്നത് തുടരുന്നു. ഈ സ്വഭാവം കാരണം ബാരിയം സംയുക്തങ്ങൾ കൃത്യമായി ആളുകളുടെ ശ്രദ്ധ ആകർഷിക്കാൻ തുടങ്ങി. 1602-ൽ ഇറ്റലിയിലെ ബൊലോഗ്ന നഗരത്തിൽ കാസിയോ ലോറോ എന്ന ഷൂമേക്കർ കത്തുന്ന വസ്തുക്കളുമായി ബാരിയം സൾഫേറ്റ് അടങ്ങിയ ഒരു പാരൈറ്റിൽ വറുത്തു. പിന്നീട്, ഇത്തരത്തിലുള്ള കല്ല് പോൾലോനൈറ്റ് എന്ന് വിളിക്കുകയും വിശകലന ഗവേഷണത്തിൽ യൂറോപ്യൻ രസതന്ത്രജ്ഞരുടെ താൽപര്യം ജനിപ്പിക്കുകയും ചെയ്തു. 1774-ൽ, ബാരിയം ഓക്സൈഡ് താരതമ്യേന കനത്ത പുതിയ മണ്ണയാണെന്ന് സ്വീഡിഷ് കെമിസ്റ്റ് സിഡബ്ല്യു Scheele കണ്ടെത്തി, അതിനെ "ബാരിറ്റേ" (ഹെവി മണ്ണ്) എന്ന് വിളിച്ചു. ഈ കല്ല് പുതിയ മണ്ണിന്റെ (ഓക്സൈഡ്), സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് എന്നിവയുടെ സംയോജനമാണെന്ന് 1774-ൽ സ്കീലർ വിശ്വസിച്ചു. 1776-ൽ അദ്ദേഹം ഈ പുതിയ മണ്ണിൽ നൈട്രേറ്റ് ചൂടാക്കി ശുദ്ധമായ മണ്ണ് (ഓക്സൈഡ്) ലഭിക്കും. 1808-ൽ ബ്രിട്ടീഷ് കെമിസ്റ്റ് എച്ച്. ഡേവി, ബാരിയം അമാൽഗാം ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നതിന് കത്തീഡ്, പ്ലാറ്റിനം എന്നീ നിലകളിൽ മെർക്കുറി മെർക്കുറി മെർക്കുറി ഉപയോഗിച്ചു. ബുധനെ നീക്കം ചെയ്യുന്നതിനായി വാറ്റിയെടുക്കലിനുശേഷം, കുറഞ്ഞ വിശുദ്ധി ലോഹം ഗ്രീക്ക് പദത്തിന്റെ (ഭാരം) എന്ന ഗ്രീക്ക് പദത്തിന്റെ പേരിലാണ് അറിയപ്പെടുന്നത്. മൂലകം ചിഹ്നം ബാക്കിയായി സജ്ജമാക്കി, അത് വിളിക്കുന്നുയുദ്ധങ്ങൾ.

3, ഫിസിക്കൽ പ്രോപ്പർട്ടികൾ
യുദ്ധങ്ങൾഒരു വെള്ളി വെളുത്ത ലോഹമാണ് 725 ° C, 1846 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യന്റ്, 3.51G / cm3, doctilation എന്നിവയുള്ള ഒരു വെള്ളി വെളുത്ത ലോഹമാണ്. ബാരിയം പ്രധാന ഓമറുകൾ ബാരൈറ്റും ആർസെനോപൈറും ആണ്.

4,യുദ്ധങ്ങൾരാസ ഗുണങ്ങളുള്ള ഒരു രാസ മൂലകമാണ്.
കെമിക്കൽ ചിഹ്നമായ ബാ, ആറ്റോമിക് നമ്പർ 56, ആവർത്തന സംവിധാനത്തിൽ നിന്നുള്ളതാണ്, കൂടാതെ ആൽക്കലൈൻ എർത്ത് ലോഹങ്ങളുടെ അംഗമാണ്. അൽകലൈൻ എർത്ത് ലോഹങ്ങളിൽ ഏറ്റവും സജീവമായ ബാരിയമുണ്ട്. സാധ്യതയുള്ളതും അയോണൈസേഷന്റെയും energy ർജ്ജത്തിൽ നിന്ന്, ബാരിയം ശക്തമായ കുറവുണ്ടെന്ന് കാണാൻ കഴിയും. വാസ്തവത്തിൽ, ആദ്യത്തെ ഇലക്ട്രോണിന്റെ നഷ്ടം പരിഗണിക്കുകയാണെങ്കിൽ, ജലത്തിൽ ഏറ്റവും ശക്തമായ കുറവുണ്ട്. എന്നിരുന്നാലും, രണ്ടാമത്തെ ഇലക്ട്രോൺ നഷ്ടപ്പെടാൻ ബാരിയംക്ക് താരതമ്യേന ബുദ്ധിമുട്ടാണ്. അതിനാൽ, എല്ലാ ഘടകങ്ങളും പരിഗണിക്കുക, ബാരിയം കുറയൽ ഗണ്യമായി കുറയും. എന്നിരുന്നാലും, അസിഡിറ്റി പരിഹാരങ്ങളിലെ ഏറ്റവും പുതിയ ലോഹങ്ങളിൽ ഒന്നാണിത്, രണ്ടാമത് ലിഥിയം, സിസിയം, റുബിയം, പൊട്ടാസ്യം എന്നിവയ്ക്ക് മാത്രം.

5.മേൻ സംയുക്തങ്ങൾ
1). നിറമില്ലാത്ത ക്യൂബിക് ക്രിസ്റ്റലും ബാരിയം ഓക്സൈഡ് രൂപീകരിക്കുന്നതിന് ബാരിയം ഓക്സൈഡ് വായുവിൽ ഓക്സീസ് ചെയ്യുന്നു. അസുലേൽ, അസെറ്റോൺ, അമോണിയ വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്നു. ബാരിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് രൂപീകരിക്കുന്നതിന് വെള്ളത്തിൽ പ്രതികരിക്കുന്നു, അത് വിഷമാണ്. കത്തിച്ചപ്പോൾ അത് ഒരു പച്ച തീജ്വാല പുറപ്പെടുവിച്ച് ബേരിയം പെറോക്സൈഡ് ഉൽപാദിപ്പിക്കുന്നു.
2). ഹൈഡ്രജൻ പെറോക്സൈഡ് ഉത്പാദിപ്പിക്കാൻ ബാരിയം പെറോക്സൈഡ് സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡുമായി പ്രതികരിക്കുന്നു. ഈ പ്രതികരണം ലബോറട്ടറിയിൽ ഹൈഡ്രജൻ പെറോക്സൈഡ് തയ്യാറാക്കുന്ന തത്വത്തെ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ളതാണ്.
3). ബാരിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്, ഹൈഡ്രജൻ വാതകം ഉത്പാദിപ്പിക്കാൻ ബാരിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് വെള്ളത്തിൽ പ്രതികരിക്കുന്നു. ബാരിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡിന്റെയും അതിന്റെ ഉയർന്ന സപ്ലിമേഷൻ energy ർജ്ജത്തിന്റെയും ലായകതാത്മകത കാരണം, പ്രതികരണം അൽകാലി ലോഹങ്ങളുടെ തീവ്രതയല്ല, തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന ബാരിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് കാഴ്ചയെ മറയ്ക്കും. ഒരു ബാരിയം കാർബണേറ്റ് പാർശ്വബന്ധനങ്ങൾ സൃഷ്ടിക്കുന്നതിനുള്ള പരിഹാരത്തിനായി ഒരു ചെറിയ അളവിലുള്ള കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ് അവതരിപ്പിക്കുന്നു, കൂടാതെ ബാരിയം കാർബണേറ്റ് തടവുക
4). അമിനോ ബാരിയം ദ്രാവക അമോണിയയിൽ അലിഞ്ഞു, പാരാമാഗ്നെറ്റിസവും ചാലകവും ഉപയോഗിച്ച് നീല പരിഹാരം സൃഷ്ടിക്കാൻ കഴിയും, ഇത് അമോണിയ ഇലക്ട്രോണുകൾ രൂപപ്പെടുത്തുന്നു. ഒരു നീണ്ട സംഭരണത്തിന് ശേഷം, അമോണിയയിലെ ഹൈഡ്രജൻ അമോണിയ ഇലക്ട്രോണുകൾ മുഖേന ഹൈഡ്രജൻ വാതകത്തിലേക്ക് ചുരുക്കും, മാത്രമല്ല അമിനോ ബേരിയം, ഹൈഡ്രജൻ വാതകം എന്നിവ നിർമ്മിക്കാൻ ലിക്വിഡ് അമോണിയയുമായി പ്രതികരിക്കും.
5). ഒരു വെളുത്ത ക്രിസ്റ്റലും പൊടിയുമാണ് ബാരിയം സൾഫൈറ്റ്, വിഷമുര്യക്തം, വെള്ളത്തിൽ അല്പം ലയിക്കുന്നു, വായുവിൽ സ്ഥാപിക്കുമ്പോൾ ക്രമേണ ബാരിയം സൾഫേറ്റിലേക്ക്. സമന്വയിപ്പിച്ച ദുർഗന്ധമുള്ള സൾഫർ ഡയോക്സൈഡ് ഗ്യാസ് സൃഷ്ടിക്കുന്നതിന് ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് പോലുള്ള ശക്തമായ ആസിഡുകളായി ലയിപ്പിക്കുക. നൈട്രിക് ആസിഡ് പോലുള്ള ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യുന്ന ആസിഡുകൾ നേരിടുമ്പോൾ, ഇത് ബാരിയം സൾഫേറ്റിലേക്ക് പരിവർത്തനം ചെയ്യാൻ കഴിയും.
6). ബാരിയം സൾഫേറ്റിന് സുസ്ഥിരമായ കെമിക്കൽ പ്രോപ്പർട്ടികൾ ഉണ്ട്, ബാരിയം സൾഫേറ്റിന്റെ ഭാഗം വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്നു, ഇത് പൂർണ്ണമായും അയോണൈസ് ചെയ്തിരിക്കുന്നു, ഇത് ശക്തമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റായതാണ്. നൈട്രിക് ആസിഡിലാണ് ബാരിയം സൾഫേറ്റ് ലയിക്കുന്നത്. പ്രധാനമായും ഒരു ദഹനനാളമായി ഉപയോഗിക്കുന്ന ഏജന്റായി ഉപയോഗിക്കുന്നു.
ബേരിയം കാർബണേറ്റ് വിഷമാണ്, തണുത്ത വെള്ളത്തിൽ ഏതാണ്ട് ലയിക്കുന്നു., കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ് അടങ്ങിയ വെള്ളത്തിൽ ചെറുതായി ലയിക്കുന്നതും ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡിലും ലയിക്കുന്നതും. ബാരിനിയസ് സൾഫേറ്റിന്റെ കൂടുതൽ inslubles sulfatiple നിർമ്മിക്കാൻ ഇത് സോഡിയം സൾഫേറ്റിനൊപ്പം പ്രതികരിക്കുന്നു - ജലീയ ലായനികൾക്കിടയിലുള്ള പരിവർത്തന പ്രവണത കൂടുതൽ ലളിതമായ ദിശയിലേക്ക് പരിവർത്തനം ചെയ്യുന്നത് എളുപ്പമാണ്.

6, ആപ്ലിക്കേഷൻ ഫീൽഡുകൾ
1. ബാരിയം ലവണങ്ങൾ, അലോയ്കൾ, വെടിക്കെട്ട്, ന്യൂക്ലിയർ റിയാക്ടറുകൾ മുതലായവയിൽ വ്യാവസായിക ആവശ്യങ്ങൾക്കായി ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു. ലെഡ്, കാൽസ്യം, മഗ്നീഷ്യം, സോഡിയം, ലിഥിയം, അലുമിനിയം, നിക്കൽ അലോയ്കൾ എന്നിവയുൾപ്പെടെ അലോയ്കളിൽ വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു. വാക്വം ട്യൂബുകളിൽ നിന്നും കാത്തഡ് റേ ട്യൂബുകളിൽ നിന്നും ഗ്യാസ്, കാഥ്യാധാരണകൾ എന്നിവ നീക്കംചെയ്യുന്നതിന് ഒരു ഡിഗാസിംഗ് ഏജന്റായി ബാരിയം മെറ്റൽ ഉപയോഗിക്കാം. പൊട്ടാസ്യം ക്ലോറേറ്റ്, മഗ്നീഷ്യം പൊടി എന്നിവയുമായി കലർത്തിയ ബാരിയം നൈട്രേറ്റ്, സിഗ്നൽ ജ്വാലകൾ, വെടിക്കെട്ട് എന്നിവ നിർമ്മിക്കാൻ റോസിൻ ഉപയോഗിക്കാം. വിവിധ സസ്യ കീടങ്ങളെ നിയന്ത്രിക്കുന്നതിന് ബാരിയം ക്ലോറൈഡ് പോലുള്ള കീടനാശിനികളായി സോളിറ്റ് ബേറിയം സംയുക്തങ്ങൾ സാധാരണയായി ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഇലക്ട്രോലൈക് കാസ്റ്റിക് സോഡ പ്രൊഡക്ഷനായി ഉപ്പുവെള്ളവും ബോയിലർ വെള്ളവും പരിഷ്കരിക്കാനും ഇത് ഉപയോഗിക്കാം. പിഗ്മെന്റുകൾ തയ്യാറാക്കുന്നതിനും ഉപയോഗിക്കുന്നു. കൃത്രിമ സിൽക്കിനായി ഒരു മൊത്തയാക്കാവും മാറ്റിംഗ് ഏജനും ആണ് തുണിത്തര, ലെതർ വ്യവസായം.
2. മെഡിക്കൽ ഉപയോഗത്തിനുള്ള ബാരിയം സൾഫേറ്റ് എക്സ്-റേ പരീക്ഷയുടെ ഒരു സഹായ മരുന്നാണ്. X- റേ പരീക്ഷയ്ക്കിടെ ശരീരത്തിൽ പോസിറ്റീവ് ദൃശ്യതീവ്രത നൽകാൻ കഴിയുന്ന ഒരു പദാർത്ഥമായ ദുർഗന്ധമില്ലാത്തതും രുചിയില്ലാത്തതുമായ വെളുത്ത പൊടി. മെഡിക്കൽ ബേരിയം സൾഫേറ്റ് ദഹനനാളത്തിൽ ആഗിരണം ചെയ്യപ്പെടുന്നില്ല, അലർജി പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾക്ക് കാരണമാകില്ല. ബാരിയം ക്ലോറൈഡ്, ബാരിയം സൾഫൈഡ്, ബേരിയം കാർബണേറ്റ് തുടങ്ങിയ ലയിക്കുന്ന ബേരിയം സംയുക്തങ്ങൾ ഇതിൽ അടങ്ങിയിട്ടില്ല. പ്രധാനമായും ദഹനനാളത്തിന് ഉപയോഗിക്കുന്നു, ഇടയ്ക്കിടെ പരീക്ഷയുടെ മറ്റ് ആവശ്യങ്ങൾക്കായി ഉപയോഗിക്കുന്നു

7, തയ്യാറാക്കൽ രീതി
വ്യാവസായിക ഉത്പാദനംമെറ്റാലിക് ബാരിയംരണ്ട് ഘട്ടങ്ങളായി തിരിച്ചിരിക്കുന്നു: ബാരിയം ഓക്സൈഡും മെറ്റൽ താപ കുറവും (അലുമിനിയം താപ കുറച്ചത്). 1000-1200 ന്,മെറ്റാലിക് ബാരിയംമെറ്റാലിക് അലുമിനിയം ഉപയോഗിച്ച് ബാരിയം ഓക്സൈഡ് കുറയ്ക്കുന്നതിലൂടെ നേടാനും വാക്വം വാറ്റിയെടുക്കലിനാൽ ശുദ്ധീകരിക്കപ്പെടുത്താനും കഴിയും. ലോഹ ബാരിയം ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള അലുമിനിയം താപത്തെ റിഡക്ഷൻ രീതി: വ്യത്യസ്ത ഘടക അനുപാതങ്ങൾ കാരണം, ബാരിയം ഓക്സൈഡ് കുറയ്ക്കുന്നതിന് രണ്ട് പ്രതികരണങ്ങൾ ഉണ്ടാകാം. പ്രതികരണ സമവാക്യം ഇതാണ്: രണ്ട് പ്രതികരണങ്ങൾക്കും 1000-1200 ന് ചെറിയ അളവിൽ ബാരിയം മാത്രമേ ഉത്പാദിപ്പിക്കാൻ കഴിയൂ. അതിനാൽ, ഒരു വാക്വം പമ്പ് പ്രതികരണ മേഖലയിലേക്ക് പ്രതികരണ മേഖലയിൽ നിന്ന് തുടർച്ചയായി കൈമാറാൻ ഉപയോഗിക്കണം. പ്രതികരണത്തിനുശേഷം അവശിഷ്ടം വിഷമുര്യമാണ്, നീക്കംചെയ്യൽ മുമ്പ് ചികിത്സിക്കേണ്ടതുണ്ട്