ഹോൾമിയം മൂലകം എന്താണ്?

1. ഹോൾമിയം മൂലകങ്ങളുടെ കണ്ടെത്തൽ
മൊസാണ്ടർ വേർപിരിഞ്ഞതിനുശേഷംഎർബിയംഒപ്പംടെർബിയംനിന്ന്യിട്രിയം1842-ൽ പല രസതന്ത്രജ്ഞരും അവയെ തിരിച്ചറിയാൻ സ്പെക്ട്രൽ വിശകലനം നടത്തുകയും അവ ഒരു മൂലകത്തിന്റെ ശുദ്ധമായ ഓക്സൈഡുകളല്ലെന്ന് നിർണ്ണയിക്കുകയും ചെയ്തു, ഇത് രസതന്ത്രജ്ഞരെ അവയെ വേർതിരിക്കുന്നത് തുടരാൻ പ്രേരിപ്പിച്ചു.യിറ്റെർബിയം ഓക്സൈഡ്ഒപ്പംസ്കാൻഡിയം ഓക്സൈഡ്1879-ൽ യ്റ്റെർബിയം ഓക്സൈഡിൽ നിന്ന് ക്ലിഫ് രണ്ട് പുതിയ മൂലക ഓക്സൈഡുകൾ വേർതിരിച്ചു. ക്ലിഫിന്റെ ജന്മസ്ഥലമായ സ്റ്റോക്ക്ഹോമിന്റെ പുരാതന ലാറ്റിൻ നാമമായ ഹോൾമിയയെയും മൂലക ചിഹ്നമായ ഹോയെയും അനുസ്മരിക്കാൻ അവയിലൊന്നിന് ഹോൾമിയം എന്ന് പേരിട്ടു. പിന്നീട്, 1886-ൽ, ബോയിസ്ബോഡ്രാൻ ഹോൾമിയത്തിൽ നിന്ന് മറ്റൊരു മൂലകത്തെ വേർതിരിച്ചു, പക്ഷേ ഹോൾമിയം എന്ന പേര് നിലനിർത്തി. ഹോൾമിയത്തിന്റെയും മറ്റ് ചില അപൂർവ എർത്ത് മൂലകങ്ങളുടെയും കണ്ടെത്തലോടെ, അപൂർവ എർത്ത് മൂലകങ്ങളുടെ കണ്ടെത്തലിന്റെ മൂന്നാം ഘട്ടത്തിന്റെ മറ്റേ പകുതി പൂർത്തിയായി.

2. ഹോൾമിയത്തിന്റെ ഭൗതിക ഗുണങ്ങൾ
വെള്ളിനിറമുള്ള വെളുത്ത നിറമുള്ള, മൃദുവും ഡക്റ്റൈലുമായ ലോഹമാണ് ഹോൾമിയം; ദ്രവണാങ്കം 1474°C, തിളനില 2695°C, സാന്ദ്രത 8.7947g/cm³. വരണ്ട വായുവിൽ ഹോൾമിയം സ്ഥിരതയുള്ളതും ഉയർന്ന താപനിലയിൽ വേഗത്തിൽ ഓക്സീകരിക്കപ്പെടുന്നതുമാണ്;ഹോൾമിയം ഓക്സൈഡ്അറിയപ്പെടുന്നതിൽ വച്ച് ഏറ്റവും ശക്തമായ പാരാമാഗ്നറ്റിക് പദാർത്ഥമാണിത്. പുതിയ ഫെറോമാഗ്നറ്റിക് വസ്തുക്കൾക്ക് അഡിറ്റീവുകളായി ഹോൾമിയം സംയുക്തങ്ങൾ ഉപയോഗിക്കാം;ഹോൾമിയം അയഡൈഡ്ലോഹ ഹാലൈഡ് വിളക്കുകൾ നിർമ്മിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു - ഹോൾമിയം വിളക്കുകൾ. മുറിയിലെ താപനിലയിൽ വരണ്ട വായുവിൽ ഇത് സ്ഥിരതയുള്ളതും ഈർപ്പമുള്ള വായുവിലും ഉയർന്ന താപനിലയിലും എളുപ്പത്തിൽ ഓക്സീകരിക്കപ്പെടുന്നതുമാണ്. വായു, ഓക്സൈഡുകൾ, ആസിഡുകൾ, ഹാലൊജനുകൾ, ഈർപ്പമുള്ള വെള്ളം എന്നിവയുമായുള്ള സമ്പർക്കം ഒഴിവാക്കുക. വെള്ളവുമായി സമ്പർക്കം പുലർത്തുമ്പോൾ ഇത് കത്തുന്ന വാതകങ്ങൾ പുറത്തുവിടുന്നു; അജൈവ ആസിഡുകളിൽ ഇത് ലയിക്കുന്നു. മുറിയിലെ താപനിലയിൽ വരണ്ട വായുവിൽ ഇത് സ്ഥിരതയുള്ളതാണ്, പക്ഷേ ഈർപ്പമുള്ള വായുവിലും മുറിയിലെ താപനിലയ്ക്ക് മുകളിലും വേഗത്തിൽ ഓക്സീകരിക്കപ്പെടുന്നു. ഇതിന് സജീവമായ രാസ ഗുണങ്ങളുണ്ട്. ഇത് വെള്ളത്തെ സാവധാനത്തിൽ വിഘടിപ്പിക്കുന്നു. മിക്കവാറും എല്ലാ ലോഹേതര മൂലകങ്ങളുമായും ഇത് സംയോജിപ്പിക്കാൻ കഴിയും. യിട്രിയം സിലിക്കേറ്റ്, മോണസൈറ്റ്, മറ്റ് അപൂർവ ഭൂമി ധാതുക്കൾ എന്നിവയിൽ ഇത് നിലനിൽക്കുന്നു. കാന്തിക അലോയ് വസ്തുക്കൾ നിർമ്മിക്കാൻ ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു.

3. ഹോൾമിയത്തിന്റെ രാസ ഗുണങ്ങൾ
മുറിയിലെ താപനിലയിൽ വരണ്ട വായുവിൽ ഇത് സ്ഥിരതയുള്ളതാണ്, കൂടാതെ ഈർപ്പമുള്ള വായുവിലും ഉയർന്ന താപനിലയിലും എളുപ്പത്തിൽ ഓക്സീകരിക്കപ്പെടുന്നു. വായു, ഓക്സൈഡുകൾ, ആസിഡുകൾ, ഹാലോജനുകൾ, ഈർപ്പമുള്ള വെള്ളം എന്നിവയുമായുള്ള സമ്പർക്കം ഒഴിവാക്കുക. വെള്ളവുമായി സമ്പർക്കം പുലർത്തുമ്പോൾ ഇത് കത്തുന്ന വാതകങ്ങൾ പുറത്തുവിടുന്നു; ഇത് അജൈവ ആസിഡുകളിൽ ലയിക്കുന്നു. മുറിയിലെ താപനിലയിൽ വരണ്ട വായുവിൽ ഇത് സ്ഥിരതയുള്ളതാണ്, പക്ഷേ ഈർപ്പമുള്ള വായുവിലും മുറിയിലെ താപനിലയ്ക്ക് മുകളിലും ഇത് വേഗത്തിൽ ഓക്സീകരിക്കപ്പെടുന്നു. ഇതിന് സജീവമായ രാസ ഗുണങ്ങളുണ്ട്. ഇത് വെള്ളത്തിൽ പതുക്കെ വിഘടിപ്പിക്കുന്നു. മിക്കവാറും എല്ലാ ലോഹേതര മൂലകങ്ങളുമായും ഇത് സംയോജിപ്പിക്കാൻ കഴിയും. യിട്രിയം സിലിക്കേറ്റ്, മോണസൈറ്റ്, മറ്റ് അപൂർവ ഭൂമി ധാതുക്കൾ എന്നിവയിൽ ഇത് നിലനിൽക്കുന്നു. കാന്തിക അലോയ് വസ്തുക്കൾ നിർമ്മിക്കാൻ ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഡിസ്പ്രോസിയം പോലെ, ന്യൂക്ലിയർ ഫിഷൻ വഴി ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്ന ന്യൂട്രോണുകളെ ആഗിരണം ചെയ്യാൻ കഴിയുന്ന ഒരു ലോഹമാണിത്. ഒരു ന്യൂക്ലിയർ റിയാക്ടറിൽ, ഇത് ഒരു വശത്ത് തുടർച്ചയായി കത്തുകയും മറുവശത്ത് ചെയിൻ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന്റെ വേഗത നിയന്ത്രിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. മൂലക വിവരണം: ഇതിന് ഒരു ലോഹ തിളക്കമുണ്ട്. ഇതിന് വെള്ളവുമായി സാവധാനം പ്രതിപ്രവർത്തിക്കാനും നേർപ്പിച്ച ആസിഡിൽ ലയിക്കാനും കഴിയും. ഉപ്പ് മഞ്ഞയാണ്. ഓക്സൈഡ് Ho2O2 ഇളം പച്ചയാണ്. ഇത് മിനറൽ ആസിഡിൽ ലയിച്ച് ട്രൈവാലന്റ് അയോൺ മഞ്ഞ ഉപ്പ് ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നു. മൂലക ഉറവിടം: ഇത് കുറയ്ക്കുന്നതിലൂടെയാണ് നിർമ്മിക്കുന്നത്ഹോൾമിയം ഫ്ലൂറൈഡ്കാൽസ്യം അടങ്ങിയ HoF3·2H2O.
സംയുക്തങ്ങൾ
(1)ഹോൾമിയം ഓക്സൈഡ്വെളുത്ത നിറമുള്ള ഇതിന് രണ്ട് ഘടനകളുണ്ട്: ശരീര കേന്ദ്രീകൃത ക്യൂബിക്, മോണോക്ലിനിക്. Ho2O3 മാത്രമാണ് സ്ഥിരതയുള്ള ഓക്സൈഡ്. ഇതിന്റെ രാസ ഗുണങ്ങളും തയ്യാറാക്കൽ രീതികളും ലാന്തനം ഓക്സൈഡിന്റേതിന് സമാനമാണ്. ഹോൾമിയം വിളക്കുകൾ നിർമ്മിക്കാൻ ഇത് ഉപയോഗിക്കാം.
(2)ഹോൾമിയം നൈട്രേറ്റ്തന്മാത്രാ സൂത്രവാക്യം: Ho(NO3)3·5H2O; തന്മാത്രാ പിണ്ഡം: 441.02; ഇത് സാധാരണയായി ജലാശയങ്ങൾക്ക് നേരിയ തോതിൽ ദോഷകരമാണ്. നേർപ്പിക്കാത്തതോ വലിയ അളവിലുള്ളതോ ആയ ഉൽപ്പന്നം ഭൂഗർഭജലവുമായോ, ജലപാതകളുമായോ, മലിനജല സംവിധാനങ്ങളുമായോ സമ്പർക്കത്തിൽ വരാൻ അനുവദിക്കരുത്. സർക്കാർ അനുമതിയില്ലാതെ ചുറ്റുമുള്ള പരിസ്ഥിതിയിലേക്ക് വസ്തുക്കൾ പുറന്തള്ളരുത്.

4. ഹോൾമിയത്തിന്റെ സിന്തസിസ് രീതി
1. ഹോൾമിയം ലോഹംഅൺഹൈഡ്രസ് കുറയ്ക്കുന്നതിലൂടെ ലഭിക്കുംഹോൾമിയം ട്രൈക്ലോറൈഡ് or ഹോൾമിയം ട്രൈഫ്ലൂറൈഡ്ലോഹ കാൽസ്യം ഉപയോഗിച്ച്
2. അയോൺ എക്സ്ചേഞ്ച് അല്ലെങ്കിൽ ലായക ഉൽപ്പാദന സാങ്കേതികവിദ്യ ഉപയോഗിച്ച് മറ്റ് അപൂർവ എർത്ത് മൂലകങ്ങളിൽ നിന്ന് ഹോൾമിയം വേർതിരിച്ചെടുത്ത ശേഷം, ലോഹ താപ റിഡക്ഷൻ വഴി ലോഹ ഹോൾമിയം തയ്യാറാക്കാം. അപൂർവ എർത്ത് ക്ലോറൈഡിന്റെ ലിഥിയം താപ റിഡക്ഷൻ, അപൂർവ എർത്ത് ക്ലോറൈഡിന്റെ കാൽസ്യം താപ റിഡക്ഷനിൽ നിന്ന് വ്യത്യസ്തമാണ്. ആദ്യത്തേതിന്റെ റിഡക്ഷൻ പ്രക്രിയ വാതക ഘട്ടത്തിലാണ് നടത്തുന്നത്. ലിഥിയം തെർമൽ റിഡക്ഷൻ റിയാക്ടറിനെ രണ്ട് തപീകരണ മേഖലകളായി തിരിച്ചിരിക്കുന്നു, കൂടാതെ റിഡക്ഷൻ, ഡിസ്റ്റിലേഷൻ പ്രക്രിയകൾ ഒരേ ഉപകരണങ്ങളിലാണ് നടത്തുന്നത്. അൺഹൈഡ്രസ്ഹോൾമിയം ക്ലോറൈഡ്മുകളിലെ ടൈറ്റാനിയം റിയാക്ടർ ക്രൂസിബിളിൽ (HoCl3 ഡിസ്റ്റിലേഷൻ ചേമ്പറും) സ്ഥാപിച്ചിരിക്കുന്നു, കൂടാതെ റിഡ്യൂസിംഗ് ഏജന്റ് മെറ്റാലിക് ലിഥിയം താഴത്തെ ക്രൂസിബിളിൽ സ്ഥാപിച്ചിരിക്കുന്നു. തുടർന്ന് സ്റ്റെയിൻലെസ് സ്റ്റീൽ റിയാക്ഷൻ ടാങ്ക് 7Pa ലേക്ക് ഒഴിപ്പിച്ച് ചൂടാക്കുന്നു. താപനില 1000℃ എത്തുമ്പോൾ, ഒരു നിശ്ചിത സമയത്തേക്ക് അത് നിലനിർത്തുന്നു.ഹോക്ലോ3നീരാവി, ലിഥിയം നീരാവി എന്നിവ പൂർണ്ണമായും പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുകയും, കുറയ്ക്കപ്പെട്ട ലോഹ ഹോൾമിയം ഖരകണങ്ങൾ താഴത്തെ ക്രൂസിബിളിലേക്ക് വീഴുകയും ചെയ്യുന്നു. റിഡക്ഷൻ റിയാക്ഷൻ പൂർത്തിയായ ശേഷം, താഴത്തെ ക്രൂസിബിൾ മാത്രം ചൂടാക്കി മുകളിലെ ക്രൂസിബിളിലേക്ക് LiCl വാറ്റിയെടുക്കുന്നു. റിഡക്ഷൻ റിയാക്ഷൻ പ്രക്രിയ സാധാരണയായി ഏകദേശം 10 മണിക്കൂർ എടുക്കും. കൂടുതൽ ശുദ്ധമായ മെറ്റാലിക് ഹോൾമിയം ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നതിന്, റിഡക്ഷനിംഗ് ഏജന്റ് മെറ്റാലിക് ലിഥിയം 99.97% ഉയർന്ന ശുദ്ധതയുള്ള ലിഥിയം ആയിരിക്കണം, കൂടാതെ ഇരട്ട വാറ്റിയെടുത്ത അൺഹൈഡ്രസ് HoCl3 ഉപയോഗിക്കണം.